# 盐类水解计算器 - 离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒

> 免费在线盐类水解工具：选盐或混合溶液，精确算出 pH 和各粒子浓度，自动排序离子浓度，写出电荷、物料、质子三大守恒并数值验证，附判断题。

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- 分类: 化学工具 (https://qilingtools.com/zh/chemistry)
- 标签: [化学](https://qilingtools.com/zh/tags/chemistry)
- 最后更新: 2026-10-29
- 价格: 免费，无需注册
- 隐私: 在浏览器本地处理，文件不上传服务器

盐类水解是高中化学选修的重点，难点在于判断溶液酸碱性、比较离子浓度大小和书写三大守恒。这个工具先按“谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性”分析每种溶质：写出水解或电离的离子方程式，用 Kh = Kw/Ka 算出水解常数，多元弱酸根分步水解（如 CO₃²⁻ 的 Kh₁ = 2.1×10⁻⁴ 远大于 Kh₂ = 2.2×10⁻⁸，以第一步为主），酸式盐比较 Ka 与 Kh（HCO₃⁻、HPO₄²⁻ 水解为主显碱性，HSO₃⁻、H₂PO₄⁻ 电离为主显酸性）。然后联立电荷守恒、物料守恒和各级电离平衡精确求解，得到 pH 和每种离子、分子的平衡浓度：0.1 mol/L CH₃COONa 的 pH = 8.88，c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)；0.1 mol/L Na₂CO₃ 的 pH = 11.65；NaHCO₃ 的 pH = 8.34；等浓度 CH₃COOH 与 CH₃COONa 混合 pH = 4.75，c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)。工具会自动写出三大守恒并代入计算值验证两边相等，例如 Na₂CO₃ 溶液的物料守恒 c(Na⁺) = 2[c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)]、质子守恒 c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)；混合溶液（如 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 1∶1）由电荷守恒和物料守恒消去 Na⁺ 得到质子条件。“两种溶液混合”模式可算 0.2 mol/L 醋酸与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合等题型，给出反应后的等效组成。最后根据计算结果生成高考式的判断正误题并附解析，另有影响水解的因素和纯碱去油污、明矾净水、配制 FeCl₃ 溶液、泡沫灭火器等应用。

## 使用步骤

1. 选择一种盐（或添加多种溶质组成混合溶液）并输入浓度，或在“两种溶液混合”里输入两种溶液的浓度和体积；也可以直接点示例
2. 查看 pH、水解/电离分析、各粒子浓度与大小排序，以及自动写出并验证过的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
3. 做下方根据计算结果生成的判断题检验掌握程度，点“换一组”可以重新出题；在“影响因素与应用”里复习知识点

## 功能特点

- 60 多种盐、酸、碱可选：正盐、酸式盐、铵盐、弱酸弱碱盐，支持多种溶质混合
- 两种溶液按浓度和体积混合，给出中和后的等效组成
- 水解与电离离子方程式、Kh = Kw/Ka 计算、多元弱酸根分步水解
- 酸式盐 Ka 与 Kh 比较，弱酸弱碱盐 Ka 与 Kb 比较，判断溶液酸碱性
- 电荷平衡精确解，给出 pH 和每种离子、分子的平衡浓度
- 离子浓度大小排序（只含离子 / 含分子）一键复制
- 自动书写电荷守恒、物料守恒、质子守恒并代入数值验证
- 根据计算结果生成高考式判断正误题，附影响因素与应用知识卡

## 常见问题

### 怎样比较盐溶液中离子浓度的大小？

先看不水解的离子（如 Na⁺）浓度最大，再看水解的离子：水解是微弱的，剩余的弱酸根仍远多于水解产物；最后由溶液酸碱性比较 H⁺ 和 OH⁻。例如 0.1 mol/L CH₃COONa：c(Na⁺) = 0.1 > c(CH₃COO⁻) ≈ 0.09999 > c(OH⁻) = 7.5×10⁻⁶ > c(H⁺) = 1.3×10⁻⁹。Na₂CO₃ 中 c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(H⁺)，因为 OH⁻ 还来自第二步水解和水。混合溶液则要先判断以电离为主还是以水解为主，工具会直接给出计算值。

### 物料守恒和质子守恒怎么写？

物料守恒：某种原子（或原子团）的总量守恒，按化学式的比例写。Na₂CO₃ 中 Na 与 C 之比为 2∶1，所以 c(Na⁺) = 2[c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)]。质子守恒：以溶质和水为参考，得到质子的产物浓度之和等于失去质子的产物浓度之和，得到 2 个质子的 H₂CO₃ 要乘 2，所以 c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)。混合溶液的质子守恒可由电荷守恒与物料守恒相减消去 Na⁺ 得到。

### NaHCO₃ 溶液为什么显碱性，而 NaHSO₃ 溶液显酸性？

酸式酸根既能电离又能水解，比较两者的平衡常数即可。HCO₃⁻ 的电离常数 Ka₂ = 4.7×10⁻¹¹，水解常数 Kh = Kw/Ka₁ = 2.2×10⁻⁸，水解大于电离，溶液显碱性（0.1 mol/L 时 pH ≈ 8.3）。HSO₃⁻ 的 Ka₂ = 6.3×10⁻⁸，Kh = Kw/Ka₁ = 7.1×10⁻¹³，电离大于水解，溶液显酸性（pH ≈ 4.6）。同理 H₂PO₄⁻ 显酸性，HPO₄²⁻ 显碱性。

### 升高温度、加水稀释对盐类水解有什么影响？

水解是中和反应的逆反应，吸热，升温使水解平衡正向移动，Kh 增大，水解程度增大，所以热的纯碱溶液去油污效果更好。加水稀释也使平衡正向移动、水解程度增大，但溶液被稀释的影响更大，c(OH⁻)（或 c(H⁺)）减小，pH 向 7 靠近；Kh 只与温度有关，稀释时不变。加入与水解产物相同的离子（如向 FeCl₃ 溶液加盐酸）会抑制水解。

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