# 玻恩-哈伯循环 - 晶格能计算、能量图与 Kapustinskii 估算

> 在线玻恩-哈伯循环计算：NaCl、MgO、CaF₂ 等离子化合物，内置生成焓、电离能、键能与电子亲和能，按盖斯定律求晶格能并画出能量图。

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- 最后更新: 2026-10-26
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晶格能 U 是把 1 mol 离子晶体拆成相互远离的气态离子所需的能量，无法直接测定，通常用玻恩-哈伯循环由盖斯定律算出：从单质生成晶体的标准生成焓 ΔfH°，等于“金属原子化 + 电离 + 非金属原子化 + 得电子 + 气态离子形成晶体”各步焓变之和。以 NaCl 为例：ΔfH° = −411 kJ/mol，Na 的升华焓 107，第一电离能 496，½ Cl–Cl 键能 121.7，Cl 的电子亲和能 −349，于是晶格生成焓 = −411 − (107 + 496 + 121.7 − 349) ≈ −787 kJ/mol，晶格能 U ≈ 787 kJ/mol。选择化合物（NaCl、KCl、LiF、CsCl、AgCl、MgO、CaO、MgCl₂、CaF₂、Na₂O、Al₂O₃ 等 28 种），工具自动列出每一步的过程方程、倍数和 CRC/NIST 数据，算出晶格能并按比例画出能量阶梯图；任何数据都可以修改，也可以改为求某一个未知量，例如已知晶格能反求电子亲和能或生成焓。下方用 Born–Landé 方程（马德隆常数、玻恩指数）和 Kapustinskii 方程（Shannon 离子半径）做纯离子模型估算，并与热化学值比较：NaCl 相差约 5%，而 AgCl 相差 20% 以上，说明有明显的共价成分。可切换中国教材的正值晶格能和 A-level 的负值晶格生成焓两种符号约定。

## 使用步骤

1. 选择离子化合物，并选择晶格能的符号约定（正值 U 或负值 ΔlatH）
2. 核对或修改各步数据，在“求哪一项”中选择要计算的未知量
3. 查看盖斯定律推导、按比例的能量图，以及 Born–Landé、Kapustinskii 理论值对比

## 功能特点

- 28 种离子化合物：碱金属卤化物、银卤化物、碱土氧化物、MX₂、M₂O、Al₂O₃
- 内置 298 K 生成焓、原子化焓、各级电离能、键能、电子亲和能（含 O 的第二电子亲和能）
- 按盖斯定律求晶格能，或反求电子亲和能、电离能、生成焓等任意一项
- 每一步写出过程方程和倍数，所有数值可修改
- 按比例绘制的玻恩-哈伯能量阶梯图，吸热向上、放热向下
- Born–Landé 与 Kapustinskii 理论晶格能，附 Shannon 离子半径和马德隆常数
- 比较理论值与实验值，提示共价成分（如 AgCl、AgI）
- 晶格能（正值）与晶格生成焓（负值）两种符号约定一键切换

## 常见问题

### 晶格能为什么有正有负？

这是定义方向不同。中国大学和中学教材通常把晶格能定义为拆开 1 mol 离子晶体成为气态离子所吸收的能量，为正值（NaCl 约 +787 kJ/mol）；英国 A-level 等教材常用晶格生成焓，即气态离子结合成 1 mol 晶体放出的热量，为负值（−787 kJ/mol）。两者数值相同、符号相反，工具里可以切换。

### 为什么 MgO 的晶格能比 NaCl 大那么多？

晶格能近似与离子电荷乘积成正比、与离子间距成反比。Mg²⁺ 和 O²⁻ 的电荷乘积是 4，是 Na⁺Cl⁻ 的 4 倍，而且离子更小，所以 MgO 的晶格能约 3800～3900 kJ/mol，是 NaCl 的近 5 倍，这也是 MgO 熔点高达 2852 °C 的原因。注意 O 的第二电子亲和能是正值（约 +844 kJ/mol），O⁻ 再得一个电子要吸热。

### Kapustinskii 方程和 Born–Landé 方程有什么区别？

Born–Landé 方程 U = NₐA|z₊z₋|e²/(4πε₀r₀)·(1 − 1/n) 需要知道晶体结构的马德隆常数 A 和玻恩指数 n；Kapustinskii 方程 U = 1.2025×10⁵·ν|z₊z₋|/r₀·(1 − 34.5/r₀) 只需要每个式量中的离子数 ν 和离子半径，不必知道结构，适合估算。两者都基于纯离子模型，对典型离子晶体与玻恩-哈伯值相差通常在 5%～10% 以内。

### 为什么 AgCl 的理论值与实验值相差很大？

Ag⁺ 是 18 电子构型，极化能力强，Cl⁻ 又较易被极化，离子间电子云发生重叠，带有相当的共价成分，额外增加了晶体的稳定性。纯离子模型忽略了这部分作用，所以 AgCl 的 Born–Landé 估算值约 730 kJ/mol，明显低于玻恩-哈伯值约 916 kJ/mol。这一差异也解释了 AgCl、AgBr、AgI 溶解度依次减小、颜色依次加深。

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