祈灵工具箱⚛️元素周期表 - 交互式在线周期表，原子量、电负性、电子排布查询
这是一张可以交互的元素周期表，按标准的 18 族排列，镧系和锕系单独放在下方两行。默认按元素分类着色（碱金属、碱土金属、过渡金属、后过渡金属、类金属、非金属、卤素、稀有气体、镧系、锕系），也可以切换成按 s / p / d / f 区、常温物态着色，或者把鲍林电负性、原子量、熔点、沸点画成热力图，一眼看出周期律：电负性从左下到右上递增，熔点在碳和钨附近最高。点击任意元素，表格上方和下方会显示它的中英文名称、原子序数、IUPAC 标准原子量、族、周期、分区、电负性、电子排布（如 [Ar] 3d⁶ 4s²，含 Cr、Cu 等例外）、常见化合价、物态以及熔点和沸点（开尔文和摄氏度）。搜索框支持元素符号、中文名、英文名或原子序数。手机上表格可以左右滑动查看。
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如何使用元素周期表
- 1选择着色方式：分类、分区、电负性、原子量、物态、熔点或沸点
- 2在搜索框输入元素符号、名称或原子序数，不匹配的元素会变淡
- 3点击任一元素查看原子量、电子排布、化合价、熔沸点等详细信息
常见问题
- 元素周期表是怎么排列的？
- 元素按原子序数（质子数）从小到大排列。同一横行叫周期，共 7 个周期，周期数等于电子层数；同一纵列叫族，共 18 族，同族元素最外层电子排布相似，化学性质相近。第 6、7 周期中的镧系（57～71）和锕系（89～103）元素为了表格不过宽，单独放在下方两行。
- s、p、d、f 区是什么意思？
- 按最后填入电子的亚层划分：第 1、2 族（以及氦）是 s 区，第 13～18 族是 p 区，第 3～12 族的过渡金属是 d 区，镧系和锕系是 f 区。切换到“分区”着色就能看到这四块区域。
- 电负性有什么规律？
- 电负性表示原子在化合物中吸引电子的能力，这里用鲍林标度。同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上到下逐渐减小，所以氟最大（3.98），铯、钫最小（约 0.7～0.8）。稀有气体氦、氖、氩没有公认的鲍林电负性值，显示为未知。
- 为什么有些元素的原子量带方括号？
- 锝、钷以及钋之后的大多数元素没有稳定同位素，在自然界里也没有固定的同位素组成，所以没有标准原子量。按惯例给出其最稳定（半衰期最长）同位素的质量数，并用方括号标出，例如锝 [98]、钚 [244]。