🔌电导率计算器 - 电导池常数、摩尔电导率、Kohlrausch 定律与电导滴定

如何使用电解质溶液电导

1. 1选择功能：电导池常数、摩尔电导率、Kohlrausch 定律、弱电解质 Ka、电导滴定或水质 TDS
2. 2输入仪器读数、浓度、温度等数据，或载入内置的 KCl/NaCl 文献数据和模拟数据
3. 3查看计算过程、拟合直线和曲线图，复制结果或导出 PNG、SVG、CSV

常见问题

电导池常数怎么标定？

把电导电极放入已知电导率的 KCl 标准液，读出电导 G（或电阻 R = 1/G），则 K_cell = κ标准/G。25 °C 常用值：0.001 mol/L 为 147 μS/cm，0.01 mol/L 为 1413 μS/cm，0.1 mol/L 为 12.88 mS/cm，1 mol/L 为 111.9 mS/cm。如果标定温度不是 25 °C，要先把标准液的 κ 按温度系数（KCl 约 1.9%/°C）换算到测量温度。选择与样品电导率相近的标准液效果最好。

摩尔电导率和电导率有什么区别？

电导率 κ 是边长 1 cm 立方体溶液的电导，单位 S/cm，随浓度增大而增大；摩尔电导率 Λm = κ/c 是把 1 mol 电解质放在相距 1 cm 的两电极间时的电导，单位 S·cm²/mol，反映单个离子的导电能力。由于离子间相互作用，强电解质的 Λm 随浓度增大而缓慢减小，弱电解质则因电离度下降而急剧减小。

怎样用电导法测定醋酸的电离常数？

测出一定浓度醋酸的电导率 κ，算出 Λm = 1000κ/c；由离子独立移动定律得 Λm°(HAc) = 349.6 + 40.9 = 390.5 S·cm²/mol；电离度 α = Λm/Λm°，Ka = cα²/(1 − α)。例如 0.01 mol/L 时 κ = 163 μS/cm，得 α ≈ 0.042，Ka ≈ 1.8 × 10⁻⁵。也可以测一系列浓度，以 1/Λm 对 cΛm 作图，截距为 1/Λm°，由截距和斜率同时求出 Λm° 和 Ka。

电导滴定曲线为什么是 V 形？

以 NaOH 滴定 HCl 为例：滴定前溶液导电主要靠迁移速率很大的 H⁺（λ° = 349.6）；滴入 NaOH 后 H⁺ 被 Na⁺（50.1）取代，电导率直线下降；过了化学计量点，多余的 OH⁻（199.1）使电导率重新上升，两段直线的交点就是终点。弱酸滴定时初始电导很低、前段缓慢上升；沉淀滴定 KCl + AgNO₃ 前段几乎水平。电导滴定适合有色、浑浊或很稀的溶液。