🔵Lewis 结构式与电子式在线画 - 形式电荷、共振式、离子化合物电子式

如何使用Lewis 结构式与电子式

1. 1输入化学式，如 CO2、NO3-、SO4^2-、XeF4、NaCl、NH4Cl，或点击示例
2. 2选择 Lewis 结构式（短线表示共用电子对）或中学电子式（全部用点）
3. 3查看结构图、共振式、形式电荷表和画法步骤；离子化合物还会显示形成过程

常见问题

电子式和 Lewis 结构式有什么区别？

两者描述的都是价电子的分布。Lewis 结构式用一根短线代表一对共用电子，孤电子对用点表示；中学教材的电子式则把共用电子对也画成两个点，例如 H₂O 写成 H:O:H，O 上下各有一对孤电子对。离子化合物只能写电子式：简单阳离子直接写离子符号，阴离子和复杂阳离子要加方括号并标电荷。

形式电荷怎么计算？有什么用？

形式电荷 = 原子的价电子数 − 非键电子数 − 共价键数（双键算 2）。例如 NO₃⁻ 中 N 有 5 个价电子、0 个非键电子、4 根键，形式电荷为 +1；单键 O 为 6 − 6 − 1 = −1。各原子形式电荷之和等于分子或离子的电荷。形式电荷越接近 0、负电荷越落在电负性大的原子上，这个结构越合理，所以 CO 写成 C≡O 三键、OCN⁻ 主要写成 N≡C–O⁻。

哪些分子不满足八隅体规则？

有三类常见例外。缺电子分子：BF₃、BeCl₂ 中 B、Be 周围只有 6 个、4 个电子。奇电子分子：NO（11 个价电子）、NO₂（17 个）、ClO₂（19 个）必有一个原子只有 7 个电子，属于自由基。扩展八隅体：第三周期及以后的中心原子可以超过 8 个电子，如 PCl₅ 的 P 有 10 个、SF₆ 的 S 有 12 个、XeF₄ 的 Xe 有 12 个（4 对成键 + 2 对孤电子对）。第二周期元素 C、N、O、F 不能超过 8 个电子。

离子化合物的电子式怎么写？MgCl₂ 能不能写成 Mg²⁺[:Cl:]₂⁻？

不能合并。写离子化合物电子式时，每个离子都要单独写出：简单阳离子写离子符号（Na⁺、Mg²⁺），阴离子要写出最外层 8 个电子并用方括号括起来，在右上角标电荷，相同的离子不合并，通常对称排列。MgCl₂ 写成 [:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻，Na₂O 写成 Na⁺[:O:]²⁻Na⁺，Na₂O₂ 中的过氧根 O₂²⁻ 内部是 O–O 共价键，要画成一个整体放在方括号里。