⚛️原子结构计算器 - 核素符号、质子中子电子数、同位素丰度与“四同”判断

如何使用原子结构与平均相对原子质量

1. 1选择功能：核素符号、同位素与相对原子质量、“四同”判断或电子数与结构示意图
2. 2输入核素、同位素数据、两种物质或微粒的化学式，也可以点击示例
3. 3查看质子、中子、电子数，平均相对原子质量或丰度的计算过程，“四同”结论与理由，以及原子结构示意图

常见问题

质子数、中子数、电子数怎么算？

质子数 = 原子序数 = 核电荷数 Z；中子数 = 质量数 A − 质子数 Z；原子的电子数等于质子数，阳离子的电子数 = Z − 所带正电荷数，阴离子的电子数 = Z + 所带负电荷数。例如 ³²S²⁻：Z = 16，中子数 32 − 16 = 16，电子数 16 + 2 = 18。

已知平均相对原子质量，怎样求两种同位素的丰度？

设第一种同位素的丰度为 x，则 m₁x + m₂(1 − x) = Ar，解得 x = (m₂ − Ar)/(m₂ − m₁)。例如氯：35x + 37(1 − x) = 35.5，x = 0.75，即 ³⁵Cl 占 75%、³⁷Cl 占 25%，原子个数比 3 : 1。十字交叉法是同一个式子的简便写法：(37 − 35.5) : (35.5 − 35) = 1.5 : 0.5 = 3 : 1。铜 63/65、平均 63.5 也是 3 : 1，硼 10/11、平均 10.8 则是 1 : 4。

同位素、同素异形体、同分异构体、同系物怎么区分？

看比较的对象：同位素指同一元素的不同原子（质子数相同、中子数不同，如 ¹H、²H、³H）；同素异形体指同一元素形成的不同单质（如 O₂ 与 O₃、金刚石与石墨）；同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物（如乙醇与二甲醚）；同系物指结构相似、分子组成相差若干个 CH₂ 的有机物（如甲烷与乙烷）。H₂、D₂、T₂ 是同一种物质，既不是同位素也不是同素异形体；乙烯与环丙烷相差一个 CH₂ 但结构不相似，不是同系物。

常见的 10 电子和 18 电子微粒有哪些？

10 电子微粒：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F⁻、O²⁻、N³⁻、OH⁻、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂⁻。18 电子微粒：Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、S²⁻、P³⁻、HS⁻、O₂²⁻ 以及 F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F、NH₂OH、CH₃NH₂ 等（可看作两个 9 电子基团组合）。1 mol NH₄⁺ 含 10 Nₐ 个电子、11 Nₐ 个质子。