💦盐类水解计算器 - 离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒

如何使用盐类水解与溶液三大守恒

1. 1选择一种盐（或添加多种溶质组成混合溶液）并输入浓度，或在“两种溶液混合”里输入两种溶液的浓度和体积；也可以直接点示例
2. 2查看 pH、水解/电离分析、各粒子浓度与大小排序，以及自动写出并验证过的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
3. 3做下方根据计算结果生成的判断题检验掌握程度，点“换一组”可以重新出题；在“影响因素与应用”里复习知识点

常见问题

怎样比较盐溶液中离子浓度的大小？

先看不水解的离子（如 Na⁺）浓度最大，再看水解的离子：水解是微弱的，剩余的弱酸根仍远多于水解产物；最后由溶液酸碱性比较 H⁺ 和 OH⁻。例如 0.1 mol/L CH₃COONa：c(Na⁺) = 0.1 > c(CH₃COO⁻) ≈ 0.09999 > c(OH⁻) = 7.5×10⁻⁶ > c(H⁺) = 1.3×10⁻⁹。Na₂CO₃ 中 c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(H⁺)，因为 OH⁻ 还来自第二步水解和水。混合溶液则要先判断以电离为主还是以水解为主，工具会直接给出计算值。

物料守恒和质子守恒怎么写？

物料守恒：某种原子（或原子团）的总量守恒，按化学式的比例写。Na₂CO₃ 中 Na 与 C 之比为 2∶1，所以 c(Na⁺) = 2[c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)]。质子守恒：以溶质和水为参考，得到质子的产物浓度之和等于失去质子的产物浓度之和，得到 2 个质子的 H₂CO₃ 要乘 2，所以 c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)。混合溶液的质子守恒可由电荷守恒与物料守恒相减消去 Na⁺ 得到。

NaHCO₃ 溶液为什么显碱性，而 NaHSO₃ 溶液显酸性？

酸式酸根既能电离又能水解，比较两者的平衡常数即可。HCO₃⁻ 的电离常数 Ka₂ = 4.7×10⁻¹¹，水解常数 Kh = Kw/Ka₁ = 2.2×10⁻⁸，水解大于电离，溶液显碱性（0.1 mol/L 时 pH ≈ 8.3）。HSO₃⁻ 的 Ka₂ = 6.3×10⁻⁸，Kh = Kw/Ka₁ = 7.1×10⁻¹³，电离大于水解，溶液显酸性（pH ≈ 4.6）。同理 H₂PO₄⁻ 显酸性，HPO₄²⁻ 显碱性。

升高温度、加水稀释对盐类水解有什么影响？

水解是中和反应的逆反应，吸热，升温使水解平衡正向移动，Kh 增大，水解程度增大，所以热的纯碱溶液去油污效果更好。加水稀释也使平衡正向移动、水解程度增大，但溶液被稀释的影响更大，c(OH⁻)（或 c(H⁺)）减小，pH 向 7 靠近；Kh 只与温度有关，稀释时不变。加入与水解产物相同的离子（如向 FeCl₃ 溶液加盐酸）会抑制水解。